Reaktivita
Vysoce reaktivní s kyslíkem, vodní párou a kyselinami díky jeho čistému kovovému tvaru.
Reaguje pomalu se studenou vodou, ale násilně s horkou vodou nebo párou:
Mn +2 H2O → Mn (OH) 2+ H2 ↑
Oxidační stavy
Běžné oxidační stavy jsou +2, +4, +6 a +7.
V EMM je mangan většinou v0 oxidační stav(kovová forma).
Reakce s kyselinami
Snadno rozpustné v zředěné kyselině sírové (H2SO4) nebo kyselině chlorovodíkové (HCI):
Mn+H2SO4 → MNSO 4+ H2 ↑
Vytváří hořlavý vodíkový plyn (vyžaduje ventilaci).
Oxidace ve vzduchu
Při teplotě místnosti tvoří vrstvu ochranného oxidu (MNO2), která zabraňuje další oxidaci.
Při zahřívání ve vzduchu hoří v práškovém stavu a vytváří oxidy manganu:
3mn +2 O2AMn3O4
Redoxní chování
Silné redukční činidlo v kyselém/alkalickém prostředí (např. Snižuje žádné 3- na NH3).
Tvorba slitin
Kombinuje se s železem, hliníkem a mědi a vytváří slitiny odolné proti korozi (např. Nerezová ocel).
Katalytická aktivita
Působí jako katalyzátor v syntéze organické a hydrogenace.
Účinky na čistotu
Vysoká čistota (větší nebo rovná 99,7%) minimalizuje nežádoucí nežádoucí účinky v průmyslových procesech.
Základní bezpečnostní pokyny:
Hořlavost: Jemný prášek je nebezpečí výbuchu; Držte se dál od jisker/otevřených plamenů.
Korozivita: Reaguje s vlhkostí pro uvolnění vodíkového plynu (zajišťujte suché skladování).
Průmyslový význam:
Stabilita v matricích slitin zvyšuje odolnost oceli vůči oxidaci a sulfideaci.
Je nezbytná pro syntézu chemikálií na bázi manganu (např. KMNO4, MNO2 pro baterie).
Díky těmto vlastnostem je EMM nepostradatelným v technologiích metalurgie, chemických výroby a skladování energie.