1. reaktivita a kyselost
Amfoterická povaha:
Působí jako obakyselinaa abázev závislosti na životním prostředí.
Se silnými kyselinami: Rozpustí sevanadyl ionty (VO²⁺).
Příklad:
V2O 5+2 H2SO4 → 2voso 4+ H2O+SO3 ↑ V2O 5+2 H2SO4 → 2voso 4+} H2O+SO3 ↑
Se silnými základnami: Formyvanadate ionty (Vo₃⁻/Vo₄³⁻).
Příklad:
V2o 5+6 naoh → 2na3vo 4+3 h2ov2o 5+6 naoh → 2na3vo 4+3 h2O
2. Redoxní chování
Oxidační činidlo:
Silný oxidační vůči v kyselém médiu, zejména při zvýšených teplotách.
Příklad reakce s kyselinou chlorovodíkovou (HCI):
V2o 5+6 hcl → 2vocl 2+ cl2 ↑ +3 h2ov2o 5+6 hcl → 2vocl 2+ cl2 ↑ +3 h2O
(uvolňuje plyn chloru a snižuje se na VO²⁺).
Státy redukce:
Lze redukovat na nižší oxidační stavy (např. V⁴⁺, v³⁺) činiteli jako H₂, C nebo So₂.
3. Tepelný rozklad
Při vysokých teplotách:
Rozkládá výše690 ° C.:
2V2O5 → 4vo 2+ O2 ↑ 2V2O5 → 4VO 2+ O2 ↑
Další zahřívání snižuje VO₂ na snižování oxidů (např. V₂o₃, VO).
4. Katalytická aktivita
Povrchové reakce:
Klíčový katalyzátor vProces kontaktuPro produkci kyseliny sírové:
2SO 2+ O2 → V2O52SO32SO 2+ O2V2O52SO3
UsnadňujeSCR (selektivní katalytická redukce)Nox s NH₃:
4No +4 nh 3+ o2 → 4n 2+6 H2O4NO +4 nh 3+ o2 → 4n 2+6 H2O
5. Interakce s jinými sloučeninami
S redukčními látkami:
Reaguje s vodíkem (H₂) za vzniku nižších oxidů (např. V₂o₃):
V2o 5+2 h2 → v2o 3+2 h2ov2o 5+2 h2 → v2o 3+2 h2o
S uhlíkem:
Snížení vysoké teploty produkuje kovový vanad:
V2o 5+5 C → 2V +5 CO ↑ V2O 5+5 C → 2V +5 Co ↑
6. Stabilita
Stabilita vzduchu:
Stabilní v suchém vzduchu, ale pomalu reaguje s vlhkostí za vzniku hydratovaných druhů.
Citlivost na světlo:
Podléhá fotochemickým reakcím pod UV světlem (např. Generuje reaktivní druhy kyslíku).
7. Koordinační chemie
Vytváří komplexy s ligandy v roztoku (např. Oxovanadium (V) druh).
