Reaktivita
Vysoce reaktivní s kyslíkem, vodní párou a kyselinami díky své čisté kovové formě.
Reaguje pomalu se studenou vodou, ale prudce - s horkou vodou nebo párou:
Mn+2H2O→Mn(OH)2+H2↑
Oxidační stavy
Běžné oxidační stavy: +2, +4, +6 a +7.
V EMM se mangan nachází hlavně v0 oxidační stav(kovová forma).
Reakce s kyselinami
Snadno se rozpouští ve zředěné kyselině sírové (H2SO4) nebo kyselině chlorovodíkové (HCl):
Mn+H2SO4→MnSO4+H2↑
Vytváří hořlavý plynný vodík (vyžaduje ventilaci).
Oxidace na vzduchu
Při pokojové teplotě vytváří ochrannou vrstvu oxidu (MnO2), která zabraňuje další oxidaci.
Při zahřátí na vzduchu hoří v práškovém stavu a tvoří oxidy manganu:
3Mn+2O2ΔMn3O4
Redoxní-redukční chování
Silné redukční činidlo v kyselém/alkalickém prostředí (např. redukuje NO3- na NH3).
Tvorba slitiny
V kombinaci se železem, hliníkem a mědí tvoří slitiny odolné proti korozi (například nerezová ocel).
Katalytická aktivita
Působí jako katalyzátor v organické syntéze a hydrogenačních reakcích.
Vliv na čistotu
Vysoká čistota (Větší nebo rovna 99,7 %) minimalizuje nežádoucí vedlejší reakce v průmyslových procesech.
Základní bezpečnostní pokyny:
Hořlavost: Jemný prášek představuje nebezpečí výbuchu; Uchovávejte mimo dosah jisker/otevřeného ohně.
Žíravost: Reaguje s vlhkostí a uvolňuje plynný vodík (zajistěte suché skladování).
Průmyslový význam:
Stabilita slitinových matric zvyšuje odolnost oceli vůči oxidaci a sulfidaci.
Nezbytné pro syntézu chemikálií na bázi manganu (například KMnO4, MnO2 pro baterie).
Tyto vlastnosti činí EMM nepostradatelným v metalurgii, chemické výrobě a technologiích skladování energie.